کتاب,جزوه,پایان نامه,تحقیقات دانش آموزی,کارآموزی رشته های مختلف,نمونه سوالات امتحانی دانشجویی و دانش آموزی
نماد اعتماد الکترونیکی فروشگاه های فایل سل

اطلاعیه فروشگاه

اطلاعیه تمامی محصولات فروشگاه اینترنتی فایل های کاربردی جهت افزایش معلومات فارغ التحصیلان، دانشجویان، دانش آموزان و همچنین مطالعه و کسب دانش است و نه استفاده مستقیم و کپی برداری از آن. هر شخص حقوقی یا حقیقی که فکر می کند هر یک از این محصولات فروشگاه صاحب اثرشان می باشد و بدون کسب اجازه در این فروشگاه گذاشته شده است، با ما تماس گرفته تا در اسرع وقت نسبت به بررسی و حذف این محصول اقدام فرماییم ایمیل: reza610124@gmail.com

پاورپوینت موازنه جرم و انرژی

پاورپوینت موازنه جرم و انرژی

فرمت فایل: پاورپوینت قابل ویرایش     تعداد اسلاید: 44

 

قسمتی از پاورپوینت :

 

سیستم: قسمتی از محیط که روی آن مطالعه می کنیم.

سیستم بسته: سیستمی که جریان مادی ورودی یا خروجی نداشته باشد.

سیستم بازیا جریانی: سیستمی که جریان ورودی ویا خروجی مادی داشته باشد.

خاصیت یک ماده: مشخصه ای است که یا مختص آن ماده است مثل دمای ماده و دمای سیستم یا فشار سیستم.

خاصیت دو نوع است: مقداری و شدتی،مقداری خاصیتی است که به مقدار ماده درون سیستم بستگی دارد مثل حجم،مول و... ولی شدتی خاصیتی است که به مقدار ماده  درون سیستم بستگی ندارد مثل فشار و جز مولی و...

 

حالت ماده: اگر تعدادی از خواص ماده مشخص شود بقیه ی خواص را می توان محاسبه و بدست آورد در این صورت می گوییم حالت سیستم معلوم است.

مثلا آب در 15C و فشار 1atm کاملا حالت مشخص دارد.

قانون اول ترمودینامیک: رابطه بین انرژی درونی کار انجام شده و حرارت منتقل شده را بیان می کند.

Δ(U+K+P) = Q + W

انرژی درونی(U): مجموع انرژی هایی که یک سیستم یا یک ماده داراست.

انرژی جنبشی K           انرژی پتانسیل P                  

موازنه انرژی برای سیستم های جریانی

Δ(H+K+P) = Q + W

H=U+PV

 

موازنه انرژی برای سیستم های پیوسته:

برای سیستمهای جریانی یا پیوسته قانون اول ترمودینامیک که بوسیله آن موازنه انرژی برای سیستم نوشته می شود به شکل زیر در می آید:

Δ(H+K+P) = Q + W

که در آن H بنام آنتالپی خوانده می شود. ابتدا بایستی بدانیم چطور می شود آنتالپی را محاسبه کرد و برای این کار باید بدانیم در چه شرایطی و چگونه آنتالپی تغییر می کند. تغییر آنتالپی را می توان در موارد زیر مشاهده کرد:

* تغییر آنتالپی به علت تغییر دما

* تغییر آنتالپی به علت تغییر فاز

* تغییر آنتالپی به علت واکنش شیمیایی

* تغییر آنتالپی به علت حل شدن مواد


اشتراک بگذارید:


پرداخت اینترنتی - دانلود سریع - اطمینان از خرید

پرداخت هزینه و دریافت فایل

مبلغ قابل پرداخت 8,000 تومان
عملیات پرداخت با همکاری بانک انجام می شود
کدتخفیف:

درصورتیکه برای خرید اینترنتی نیاز به راهنمایی دارید اینجا کلیک کنید


فایل هایی که پس از پرداخت می توانید دانلود کنید

نام فایلحجم فایل
jerm-va-energiy_1920300_5847.zip207.4k